Istituto Istruzione Secondaria Superiore “Enrico Medi” galatone (LE)



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29.03.2019
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Materiali occorrenti:

Nitrato di sodio crist. - Acido solforico sol. 95 % - Metilarancio sol. 0.02 % - Rame in lamina - Carbonato di calcio - Vetreria. 



Esecuzione dell'esperienza:

Si tratta di uno dei metodi classici di preparazione in laboratorio per reazione dell'acido solforico con il nitrato di sodio :



2NaNO3 + H2SO4   Na2SO4 + 2HNO3 ↑ 

In un becker da 100 mL si versano dell'acqua distillata ed alcune gocce di soluzione di metilarancio; la colorazione, data la neutralità, appare gialla-arancio. 

In una beuta da 200 mL si pongono 5 g circa di nitrato di sodio sui quali si fanno gocciolare, utilizzando una pipetta, 10 mL circa diacido solforico sol. 95 %; si chiude rapidamente con un tappo munito di tubo di sviluppo.

Si porta la beuta su un treppiede con reticella amiantata posto su un bunsen e si inizia a scaldare, con molta cautela, fino ad ebollizione.

Dopo pochi secondi si ha la reazione con sviluppo di un gas che, gorgogliando nell'acqua del becker, fa virare il metilarancio al colore rosso, rivelandosi, quindi, un acido, l'acido nitrico ( HNO3 ).

Qualora lo si desideri, è possibile, utilizzando una maggior quantità di reagenti, preparare una soluzione più concentrata di acido nitrico, il quale è molto solubile in acqua. La soluzione così preparata può essere saggiata, oltre che per il suo pH, anche per la sua capacità di reagire con il rame.

Si prendono 5/10 mL della soluzione, preparata per gorgogliamento, di acido nitrico versandoli in una provetta; ad essi si aggiunge un pezzetto di lamina di rame, che reagisce secondo la nota reazione:

3Cu + 6HNO+ 2HNO3  3Cu(NO3)+ 2NO ↑ + 4H2O

L'ossido di azoto reagisce con l'ossigeno presente nell'aria sviluppando il biossido di azoto, gas dal colore bruno e dall'odore pungente:

2NO + O2   2NO2 ↑ ).

La soluzione assume colore azzurro per la presenza di ioni Cu2+.

Preparazione dell'acido cloridrico




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