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A) 6,3 · 10−4

B) 8,8 · 10−6

C) 1,4 · 10−2

D) 3,6 · 10−4
Soluzione
Un acido monoprotico debole HA si dissocia secondo la reazione HA H+ +A-
Ka= [H+][A-] / [HA] essendo PH= 3,2 allora [H+]= 6,3x 10-4 moli/l

Ricorda che [H+]= 10-pH =10-3,2 quindi per ottenere [H+] si aumenta l’esponente di 10 al numero intero successivo a 3,2 (che è 4) e la differenza tra 4 e 3,2 =0,8 ricorda che è un logaritmo da cui occorre ottenere il numero infatti il numero corrispondente al logaritmo 0,8 = 6,3.

Essendo Ca= 0,045 M allora, ricordando che H+ si forma in quantità uguali ad A-, si ha:
Ka= (6,3 x 10-4)2 / 0,045 Ka= 3,969 x 10-7 /0,045 = 8,8 x 10-6

Risposta corretta B


[ 9 ] Una soluzione è costituita da una miscela di idrossido di sodio e idrossido di bario. 100,0 mL di questa soluzione trattati con eccesso di acido solforico diluito danno come risultato 1,65 g di precipitato ; inoltre, 25,0 mL della soluzione di partenza sono completamente neutralizzati da 42,0 mL di acido cloridrico 0,40 M . Calcolare la concentrazione molare in NaOH e in Ba(OH)2

della soluzione di partenza .






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