Xvii edizione



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A) 0,67 M e 0,33 M

B) 0,67 M e 0,0071 M

C) 0,60 M e 0,0071 M

D) 0,53 M e 0,071 M

Soluzione

NaOH + Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4

1,65g


Da questo dato possiamo calcolare quanto Ba(OH)2 è presente nella soluzione.Infatti

Se da 1 mole di Ba(OH)2 si ottiene 1 mole di BaSO4 da X moli si otterranno 1,65/PMBaSO4 moli

1,65/233,4 = 7,1 x 10-3 moli in 100 ml che corrispondono a 7,1 x 10-3 = 0,071 moli in 1 litro di Ba(OH)2 cioè Ba(OH)2 = 0,071M

Per conoscere la concentrazione in moli di NaOH sappiamo che NaOH + Ba(OH)2 vengono neutralizzati da 42 ml di HCl 0,4 M quindi le moli totali si ottengono da Vol litri x conc= moli



0,042 x 0,4 = 0,0168 moli di NaOH + Ba(OH)2 s contenute in 25 ml quindi in 100 ml vi sono 1,68/25=0,0672

In 1 litro di soluzione vi sono 0,672 moli di NaOH +Ba(OH)2

Ma ad un OH proveniente da NaOH corrispondono 2 OH di Ba(OH)2 quindi

X+2x0,071 = 0,672

Da cui x= 0,672 – 0,142 = 0,53 moli /L

In conclusione NaOH = 0,53 M e Ba(OH)2 = 0,071 M

Risposta corretta D


[ 10 ] Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 140 mL di acido acetico 0,550 M e 250 mL

di acetato di potassio 0,150 M . [ Ka CH COOH = 1,76 · 10−5 ]




3

A) 4,44




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