Xvii edizione



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B) 5,07

C) 4,93

D) 4,07

Soluzione

Per calcolare il PH occorre conoscere [H+] della soluzione .

Sappiamo che l’acido acetico si dissocia CH3COOH  H+ + CH3COO- e se indichiamo CH3COO- con Cs e CH3COOH con Ca avremo:

Ka= [H+] Cs / Ca da cui [H+] = Ka Ca/Cs in questo caso Ca è la concentrazione dell’acido acetico e Cs

il sale dell’acido. Significa che la soluzione è una soluzione Tampone (che cioè fa variare di poco il PH

per aggiunta sia di un acido che di una base).

Pertanto Ka=1,6 x 10-5 Ca=0,140 x 0,55 = 0,077 moli in un volume totale di 390 ml quindi

in 1 litro sarebbe 0,077 :390 =X :1000 Ca= 0,197 M .

a sua volta Cs (in 390ml) = 0,250 x 0,15 = 0,0375 quindi in 1 litro sarà

390 : 0,0375 moli = 1000 :X X= Cs= 0,0961 M

Pertanto [H+]= 1,6 x 10-5 x 0,197 / 0,0961 = 3,28 x 10-5

PH= 5 – log 3,28 =4,48

Risposta corretta A


[ 11 ] Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 600 mL di soluzione di NH4Cl 0,12 M e 400 mL di soluzione di NH3 0,080 M .

Si prelevano 100 mL di questa soluzione e vi si aggiungono 2,0 mL di soluzione di HCl 1M : calcolare il nuovo pH . [ Kbammoniaca = 1,8 · 10−5 ]






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