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A) 5,1 e 6,1

B) 9,6 e 9,1

C) 8,9 e 8,4

D) 8,9 e 7,3
Soluzione

Mescolare una base ed un suo sale porta alla formazione di una soluzione tampone che

modifica di poco il PH in seguito ad aggiunte di un acido o di una base.

L’ammoniaca NH3 in soluzione acquosa si comporta come NH4OH che è una base debole che si

dissocia

NH4OH  NH4+ + OH- kb = [NH4+] [OH.] / [NH4OH] Kb = Cs [OH-] / Cb


[OH-]= Kb Cb/Cs

La Cb si calcola moltipilicando Volume litri x Conc. = moli perciò moli= 0,400 x 0,08

Moli in 600+400 ml di soluzione quindi in 1 litro = 0,032 per cui Cb=0,032 M

Cs= 0,6 x 0,12 = 0,072 M pertanto

[OH-]= 1,8 x 10-5 x 0,032/ 0,072 = 8 x 10-6 POH= 6-0,9 =5,1 PH= 14-5,1 = 8,9

Se di questa soluzione preleviamo 100 ml la concentrazione del sale è Cs=0,0072 M

L’aggiunta di HCl provoca la reazione di NH4OH che forma NH4Cl cioè ulteriore sale e quindi

Cs aumenta e diviene Cs + 0,002 moli quindi Cs= 0,0072+ 0,002 = 0,0092

Mentre Ca che in 100 ml è 0,0032 diminuisce a Ca=0,0032-0,002=0,0012

Quindi


[OH-]= Kb Cb/Cs [OH-]= 1,8 x 10-5 x 0,0012/ 0,0092 = 2,3 x 10-6
POH = 6- log 2,3=6 - 0,369 = 5.63 PH= 14 – 5,63= 8,4
Come si vede pur aggiungendo un acido forte a concentrazione abbastanza eleveta, il PH della

soluzione varia di poco.

Risposta corretta C

[ 12 ] Bilanciare la seguente reazione redox e indicare la specie riducente :




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