Xvii edizione


MnO4- + H2O2 + H+  Mn+2 + O2 + H2O



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MnO4- + H2O2 + H+  Mn+2 + O2 + H2O

I coefficienti stechiometrici corretti e la specie riducente sono :



  1. 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 8 ; riducente: permanganato

  2. 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 8 ; riducente: perossido

  3. 1 , 5 , 6 , 1 , 5 , 8 ; riducente: manganese

  4. 1 , 5 , 4 , 1 , 5 , 3 ; riducente: ossigeno

Soluzione

2[MnO4- + 8H+ +5e Mn+2 +4H2O

5]O2 =  O2 +2e

2 MnO4- + 16H+ +5O2=  2Mn+2 + 5O2 +8H2O
Pertanto la reazione sopra scritta ha i seguenti coefficient:

2 MnO4- + 5H2O2 + 6 H+  2Mn+2 + 5O2 + 8H2O

Il composto riducente è H2O2 (perossido di Idrogeno) in quanto l’ossigeno reduce Mn da +5 a +2 e contemporaneamente si ossida ad O2

Risposta corretta B



[ 13 ] Si diluiscono 70,0 mL di soluzione di HCl al 6,44% m/m ( d= 1,030 g/mL) con 130,0 mL di

acqua .


Si utilizzano 15,0 mL di tale soluzione per la titolazione di 50,0 mL di soluzione di Na2CO3 prelevata da un matraccio da 250,0 mL . Calcolare i grammi di Na2CO3 presenti nel matraccio.

[ MM HCl = 36,46 g/mol ; MM Na2CO3 = 106 g/mol ]






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