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[ 15 ]

Indicare l'affermazione corretta. Nella iodometria :

A)

si titola con una soluzione standard di tiosolfato sodico Na2S2O3 , dopo aver opportunamente

trattato la soluzione contenente l'analita

  1. si titola con soluzione standard di I2 , dopo aver opportunamente trattato la soluzione contenente l'analita

  2. si utilizza come indicatore la salda d'amido , che segnala la formazione di I2 al punto finale della

titolazione

  1. si titola con soluzione standard di KIO3 previa aggiunta di KI

soluzione

Per Iodometria si intende una titolazione che utilizza una soluzione standard di tiosolfato sodico

Na2S2O3 che è un riducente stabile all’aria. Il metodo viene adoperato per analizzare gli ossidanti.

Aggiungendo ad una soluzione acidificata di ossidante una quantità di Ioduro I- in eccesso

l’ossidante reagisce con I- e forma I2. Lo iodio I2 che si sviluppa viene poi titolato con Na2S2O3

secondo la reazione S2O3-2 +I2  2I- + S4O6-2

Le soluzioni di iodio devono essere adoperate a PH inferori ad 8,5 in quanto lo iodio in ambiente

fortemente basico si disproporziona secondo la reazione 3 I2 + 6 OH– ⇄ IO3– + 5 I– + 3 H2O

Inoltre, non essendo il tiosolfato uno standard primario,( il contenuto di acqua di cristallizzazione è

variabile) deve prima essere titolato con KIO3 a titolo noto in quanto si può pesare dopo

essiccazione in stufa a 120° C per 1 h.

Per standardizzare KIO3 si pesa una quantità opportuna e vi si aggiunge H2O, KI ed HCl e si ottiene

un colore rossoo per la reazione IO3- +5I- + 6H+  3 I2 + 3H2O e si titola I2 formatosi con il

Tiosolfato aggiungendo verso la fine della reazione della salda di amido che fornisce a fine

reazione un colore giallo.



















[ 16 ] Si titolano in ambiente acido 50,0 mL di una soluzione di Na2C2O4 ottenuta sciogliendo 2,7365 g di sale in 2,00 L di soluzione. Vengono consumati 16,2 mL di KMnO4 .

Sapendo che in ambiente acido MnO4− produce Mn2+ e C2O42− produce CO2 , determinare la concentrazione della soluzione di KMnO4 espressa in mol/L e in g/L .

[ MM Na2C2O4 = 134 g/mol ; MM KMnO4 = 15 8 g/mol ]
A) 0,0315 e 4,97

B) 0,0630 e 0,995

C) 0,630 e 9,95

D) 0,0126 e 1,99

Soluzione

Trattandosi di una reazione redox la concentrazione la esprimiamo meglio in Normalità anzicchè in molarità.

La reazione redox è
2[MnO4- +5e+8H+  Mn+2 + 4H2O

5[C2O4-2  2CO2 +2e

2MnO4- + 5 C2O4-2 + 16 H+  2Mn+2 + 10CO2 + 8 H2O
Nella reazione Na2C2O4 utilizza 2 elettroni quindi il peso equivalente è Na2C2O4/2 quindi 134/2 =67 pertanto si hanno in 2litri 2,7365/134/2= 0,040 Equivalenti per cui la soluzione è 0,02 N

Il permanganato utilizza 5 elettroni e quindi il peso equivalente è KMnO4/5 cioè 158/5= 31,6

La Normalità di KMnO4 è calcolata dalla titolazione per cui è valida la relazione V1 x N1 = V2 x N2

Pertanto 0,050 x 0,02 = 0,0162 x N2 da cui N2 = 0,06172


Questa normalità corrisponde a grammi / PM/5 perciò grammi= pM/5 x 0,06172 = 31,6 x 0,06172

1,95 grammi di KMnO4

La concentrazione Molare è 0,0123 ed I grammi sono 1,95

Risposta corretta D



[ 17 ] Considerare la seguente reazione all'equilibrio:

A ⇄ B + C ,

dove [A] = 2,00 mol/L ; [B] = [C] = 1,50 mol/L .

Nel recipiente di reazione di volume pari a 1 L si introducono 0,50 moli di B e 0,50 moli di C senza variare il volume e mantenendo costante la temperatura.

Determinare la composizione al nuovo equilibrio espressa in mol/L .

A) [A] =3,12 ; [B] = [C] = 0,88

B) [A] =0,37 ; [B] = [C] = 2,37

C) [A] =2,37 ; [B] = [C] = 1,63

D) [A] =1,63 ; [B] = [C] = 2,37

Soluzione

La costante di equilibrio è:
Keq = (1,5)2 / 2=2,25/2 = 1,125
L’ aggiunta di B e C sposta l’equilibrio verso la formazione di A

A  B + C


1,125 = (2-x)2/2+x
1,125(2+x)= (2-x )2

2,25 + 1,125X = (2-x )(2-x)


2,25 +1,125X = 4-2x -2x +x2 X2 -4X+4 = 2,25 + 1,125X X2 -5,125X +1.75 = 0
X= 5,125 +- √ 26,26 – 4x1,75/2 = 5,125+- ν 19,26 /2 X= 5,125 +- 4,39 /2 X= 0735/2 = 0,37



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