Xvii edizione



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A) 9,60

B) 0,27

C) 1,96

D) 4,32

Soluzione

HCN è un acido debole che si dissocia HCN  H+ + CN- Ka= [H+][CN-] / [HCN]

[HCN] è la concentrazione dell’acido in moli/L e la indichiamo con Ca

Inoltre, se l’acido deve avere un PH=5 ovviamente la [H+] = 10-5

Poichè la quantità di CN- che si forma è uguale ad H+ allora [CN-]= 10-5

Possiamo adesso calcolare la concentrazione di HCN in moli litro in modo da calcolare poi i grammi che

devono essere presenti in 1000 ml e da questo poi otteniamo i grammi necessari per 450 ml. Pertanto
Ka= [H+][CN-] / [HCN] 6,2 x 10-10 = (10-5)2 /Ca Ca= (10-5)2/6,2 x 10-10

Ca = 10-10 / 6,2 x 10-10 = 0,161 M ciò significa che in 1000 ml (1 litro) visono 0,161 moli= 0,161 x 27(PM)

Ca= 4,354 g/litro quindi se in 1000 ve ne devono essere 4,354 g in 450 dovranno esservi X

X= 1,9596 g=1,96 g

Risposta corretta C

[ 8 ] Calcolare la Ka di un acido monoprotico debole se una sua soluzione acquosa 0,045 M ha pH = 3,2 .




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